Química actividad 1 5to año momento 1 2021-2022
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ACTIVIDAD 1
Instrucciones:
Puede realizar las actividades propuestas en su cuaderno, hojas blancas o de reciclaje u hojas de examen.
Deberá entregarlas por foto mediante el correo fugador.nelian@gmail.com o en el colegio en físico.
Tanto el correo como el físico debe estar debidamente identificado con: nombre y apellido, cédula, año, materia y nombre de la profesora. Se entregará el 05 de Noviembre de 2021 como fecha tope, si lo termina antes lo puede entregar. La profesora se encontrará los días viernes desde las 11:00 am hasta la1:30 pm en la institución recibiendo los trabajos. ÉSTOS DEBERÁN SER ENTREGADOS SOLAMENTE A LA PROFESORA DE LA MATERIA, DE SER ENTREGADOS A OTRA PERSONA, NO SE DA GARANTÍA DE RECEPCIÓN. Si no puede ese día contacte a la profesora por correo y acordarán otro día de entrega.
Elabora una infografía que contenga la biografía de Gilbert Newton Lewis. Incluya la estructura de Lewis para algunos compuestos, así como de las diferentes formas del carbono en la naturaleza ¿Cuáles son? Descripción e importancia
Bienvenidos a éste, su último año de educación media, muchas felicidades por haber llegado hasta aquí con esfuerzo y tesón, iniciamos con química orgánica, o también conocida como química del carbono.
Vamos a hacer un repaso de algunos contenidos relevantes para este nuevo año, uno de ellos es el correspondiente a las estructuras de Lewis, o también denominado estructuras de puntos y rayas, adicionalmente a eso vamos a hablar sobre el señor Gilbert Newton Lewis, que le da nombre a las estructuras antes mencionadas, finalmente vamos a hablar sobre el carbono, el elemento número 6 de la Tabla Periódica, sus características e importancia.
Teoría de enlaces.
Cuando intentamos representar un enlace o construir fórmulas de compuestos es de mucha utilidad la notación propuesta por Lewis. De acuerdo con este modelo, se escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se coloca un punto (●) por cada electrón que exista en el último nivel de energía del átomo. Cada par de electrones compartidos se considera un enlace y se puede representar con una línea que une los dos átomos.
Clases de enlaces covalentes:
a) Enlace covalente múltiple:
Cuando los átomos que intervienen en el enlace requieren solamente un electrón para completar su configuración de gas noble, y por lo tanto, comparten un solo par de electrones (un electrón por cada átomo), decimos que se forma un enlace covalente sencillo. Sin embargo es muy frecuente también que algunos átomos para saturar su capacidad de enlace tengan que compartir más de un par de electrones. Esta situación conduce a la formación del enlace covalente múltiple, Así, si los enlaces compartidos son dos, se obtiene un enlace doble, y si los pares compartidos son tres, se obtiene un enlace triple.
b) Enlace covalente apolar
Cuando las moléculas están formadas por átomos iguales, las moléculas no presentan diferencias en su electronegatividad, por lo cual son conocidas como moléculas apolares (sin polos). Los pares de electrones compartidos en estas moléculas son atraídos por ambos núcleos por la misma intensidad. En el caso de la molécula de hidrógeno (H2), por ejemplo, se establece un enlace covalente apolar.
c) Enlace covalente polar
Cuando los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad diferente, en la molécula se establece una zona donde se concentra una mayor densidad electrónica, originándose así un polo positivo y un polo negativo, Por consiguiente , la zona que pertenece al átomo de mayor electronegatividad será el polo negativo y la de menor electronegatividad será el polo positivo. A este tipo de moléculas se le denomina polar y el enlace correspondiente, enlace covalente polar.
d) Enlace covalente coordinado
Tiene lugar entre distintos átomos y se caracteriza porque los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
Se representa por medio de una flecha que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el átomo que no aporta ninguno.
Se adicionan links de youtube que complementan la información.
https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs
https://www.youtube.com/watch?v=ogeEKLf5n9w
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CARBONO Y ESTRUCTURAS. |
Tomado de (http://www2.udec.cl/quimles/organica/revista/carbono_y_estructuras.htm)
Los
compuestos orgánicos se encuentran formados en su mayoría por cuatro elementos:
C, H, O y N, pero entre ellos el elemento que se destaca sin duda es el
CARBONO.
La gran cantidad de compuestos de carbono es debido a la capacidad de formar
fuertes enlaces entre átomos de carbono, ya sea en cadenas abiertas o cerradas,
o mediante enlaces simples, dobles o triples. Encontramos entre estos
compuestos a aquellos derivados del petróleo. También se encuentran formados
por carbono: los hidratos de carbono, lípidos, proteínas, ácidos nucléicos.
El carbono es único en la química porque forma un número de compuestos mayor
que la suma total de todos los otros elementos combinados.
El grupo más grande de estos compuestos es el constituido por carbono e
hidrógeno. Se estima que se conoce un mínimo de 1.000.000 de compuestos
orgánicos y este número crece rápidamente cada año. Aunque la clasificación no
es rigurosa, el carbono forma otra serie de compuestos considerados como
inorgánicos, en un número mucho menor al de los orgánicos. Otras formas con
poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. El carbono
químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa)
en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de
la estructura cristalina del elemento. El carbono libre se encuentra en grandes
depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos
de carbono-hidrógeno-nitrógeno.
EL CARBONO.
El rol del carbono en la estructura orgánica es proporcional el esqueleto de la molécula, éste determina el tamaño y la forma de la molécula en el tridimensional. También es capaz de formar una amplia variedad de compuestos diferentes y las diferentes formas en que se puede enlazar consigo mismo, como con otros elementos (H, O y N).
Ø Los enlaces simples entre átomos idénticos C—C y H—H son relativamente débiles.
Ø Los enlaces C—H son en promedio más fuertes.
Los
enlaces simples C—C y C—H muestran baja tendencia a participar en reacciones
químicas, en cambio C—O y C—N que son enlaces más fuertes sufren una variedad
de reacciones químicas, esto ocurre por la presencia de pares de electrones no
compartidos sobre los átomos de N y O lo que hace que estos átomos sean más
susceptibles de ser atacados por átomos deficientes de electrones.
El carbono cuando esta unido tetraédricamente por cuatro enlaces simples a
otros cuatro carbonos o hidrógenos, no tiene pares de electrones no compartidos
y por ello no es susceptible de ataque por átomos deficientes de electrones.
Características del carbono:
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NOMBRE |
CARBONO |
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Símbolo |
C |
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Variedades alotrópicas |
Grafito, diamante |
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Período |
2 |
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Grupo |
14 |
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Masa atómica |
12,0107 |
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Número atómico |
6 |
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Número de oxidación |
- 2 ; 2 ; 4 |
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Estado de agregación |
Sólido |
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Estructura electrónica |
2 – 4 |
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Electronegatividad |
2,5 |
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Energía 1º ionización (medida en eV): |
11,260 |
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Isótopos (abundancia %) |
12 98,892 |
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13 1,108 |
Enlaces
que forma el carbono:
Cada electrón del último nivel se une con un electrón del último nivel de otro
átomo. En el segundo dibujo cada una de estas uniones o enlaces está
representada por líneas. Cada átomo de carbono al unirse necesita completar 4
enlaces.
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La serie de compuestos más sencillos que forma el carbono, se denomina alcanos, pertenece a una familia de compuestos llamados hidrocarburos de cadena lineal, ya que se encuentran formados principalmente por carbono e hidrógeno.
APLICACIÓN AGROINDUSTRIAL
El
carbono está presente en la atmósfera en un 0.03% por volumen como dióxido de
carbono. Varios minerales, como caliza, dolomita, yeso y mármol, tienen
carbonatos. Todas las plantas y animales vivos están formados de compuestos
orgánicos complejos en donde el carbono está combinado con hidrógeno, oxígeno,
nitrógeno y otros elementos. Los vestigios de plantas y animales vivos forman
depósitos: de petróleo, asfalto y betún. Los depósitos de gas natural contienen
compuestos formados por carbono e hidrógeno.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones
ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento de negro de humo en
llantas de automóvil y tintas de imprenta. Otra forma del carbono, el grafito,
se utiliza para crisoles de alta temperatura, electrodos de celda seca y de
arco de luz, como puntillas de lápiz y como lubricante. El carbón vegetal, una
forma amorfa del carbono, se utiliza como absorbente de gases y agente
decolorante.
Los compuestos de carbono tienen muchos usos. El dióxido de carbono se utiliza en la carbonatación de bebidas, en extinguidores de fuego y, en estado sólido, como enfriador (hielo seco). El monóxido de carbono se utiliza como agente reductor en muchos procesos metalúrgicos. El tetracloruro de carbono y el disulfuro de carbono son disolventes industriales importantes. El freón se utiliza en aparatos de refrigeración. El carburo de calcio se emplea para preparar acetileno; es útil para soldar y cortar metales, así como para preparar otros compuestos orgánicos. Otros carburos metálicos tienen usos importantes como refractarios y como cortadores de metal.
Con la siguiente información indique el tipo de enlace que se presenta en negrita en el párrafo anterior, justifique y dibuje el diagrama de Lewis correspondiente para cada molécula.
Por otra parte investigarán la biografía de Gilbert Lewis, quien le da el nombre al diagrama y propone la regla del octeto y van a extraer lo que consideren mas importante, junto con un resumen del carbono, sus características e importancia a partir del material suministrado. Si toman información de otra fuente, deben colocar la fuente de donde se extrajo.
Con toda esta información elaborarán una infografía, en power point o en fisico, la misma debe ser creativa y llamativa. Debe ser conciso y sintetizar la información apropiadamente.
Links de ayuda para realizar la infografía
https://www.youtube.com/watch?v=8cCmptS26Kc
https://www.youtube.com/watch?v=6IVt1037Ijc
Link de ayuda para la biografía de Lewis
https://www.ecured.cu/Gilbert_Newton_Lewis
Escala de estimación:
Rasgos (puntualidad, responsabilidad, seguimiento de instrucciones) 2 pto
Contenido 1
Tipo de enlace y justificación 3 pto
Diagrama de Lewis 3 pto
Contenido 2 (biografía) 3 pto
Contenido 3 3 pto
Ortografía 1,5 pto
Creatividad 1,5 pto
Distribución apropiada de la información 1,5 pto
(Síntesis)
Patrón organizativo (título, cuerpo, fuentes y créditos (membrete)) 1,5 pto
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